1 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g氮气含有的氮原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA

C．1mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2 NA

D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5 NA

2 . 某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
   
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。

3 . 称取两份铝粉，第一份加足量的溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等物质的量的气体，则两份铝粉的质量比

A．

B．

C．

D．

4 . 设N₀为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1gH2所含分子数为N0

B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2N0

C．22.41LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N0

D．0.5mol/L的CaCl2溶液中Clˉ的数目为N0

5 . 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)

A．的摩尔质量为

B．所含钠离子数为

C．在标准状况下的体积约为22.4L

D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

6 . ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的个数之比为

A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7

7 . 下列关于NH₃的叙述正确的是

A．NH3的摩尔质量是17g

B．1molNH3含有氢原子数约为6.02×1023

C．17gNH3的物质的量是1mol

D．1gNH3中含有的电子数为17mol

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。1molCH₄中含有H的数目为

A．NA

B．2NA

C．3NA

D．4NA

9 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的中含有的电子数为

B．溶液中含有数目为

C．8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为

D．标准状况下，44.8L水含有的分子数目为

10 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16 g 所含分子数为

B．1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为

C．标准状况下，22.4 L 所含原子的数目为

D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为