1 . 下列溶液中氯离子浓度最大的是

A．1 mol•L﹣1的AlCl3	B．2 mol•L﹣1的CaCl2
C．2 mol•L﹣1的NH4Cl	D．1 mol•L﹣1的KCl

2 . 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量_______g。
(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是_______g。

3 . VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

4 . 为了配制250mL0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是

A．分析天平，100mL量筒	B．托盘天平，250mL容量瓶
C．分析天平，250mL容量瓶	D．托盘天平，100mL量筒

5 . 某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm³。试计算：
(1)浓硫酸中溶质的质量分数______。
(2)配制100mL3.68mol/L的H₂SO₄溶液，需浓硫酸多少毫升______？

6 . 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na⁺的物质的量浓度（mol/L）为（        ）

A．0.0004

B．0.016

C．0.4

D．16

7 . 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液

B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液

C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液

D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

8 . 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：
①溶液的质量，            ②溶剂的质量，                 ③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量， ⑤溶质（气体）的体积（V_m已知）， ⑥溶液的密度，
⑦溶液的质量分数．
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是       

A．③⑤	B．②④⑤⑥
C．①④⑥	D．①②③④

9 . 欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)计算：需要NaOH固体的质量为_______。
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_______(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称量小烧杯的质量为_______(填“32.6 g”或“32.61 g”)。
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)___________。