1 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA |
B.标准状况下,11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA |
C.1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
D.71 gCl2通入水中充分反应,转移电子的数目为0.1NA |
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2 . 过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应:。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.46.5g所含σ键数为9 NA |
B.为一元酸,为酸式盐 |
C.生成0.2mol P时, 转移电子数为0.6 NA |
D.的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA |
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3 . 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.pH=4的醋酸溶液中,含有的数目为 |
B.60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为 |
C.给铁片上电镀铜,阴极增重32g时,外电路转移电子数为 |
D.2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为 |
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4 . CO与H2S反应可以制得COS,其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.2.8g中含有的中子数为1.4NA |
B.pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA |
C.0.1molCOS中键数目为0.4NA |
D.生成2.24LH2(标准状况),转移电子数目为0.4NA |
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解题方法
5 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化,开展如下活动。
(1)用固体配制溶液,下列仪器中用到的有_______ (填名称)。(2)设计如下实验:
A中反应的离子方程式为_______ ,说明氧化性:。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化,乙同学表示不同意,依据是_______ 。
(4)已知。将和溶液等体积混合,混合后溶液中_______ 。预测可能是、浓度很小,氧化性、还原性很弱,二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验:①盐桥中电解质使用_______ (填“”或“”)。
②K闭合时,指针偏转,“石墨1”电极反应为_______ 。
③丙同学测得溶液的,认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想,将上述_______ (填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______ 指针不偏转,丙同学猜想不成立。
综上所述:、都能将氧化,但与直接接触时主要发生沉淀反应。
(1)用固体配制溶液,下列仪器中用到的有
实验现象 | |
A中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝 | |
B中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝 | |
C中产生黑色沉淀,滴加溶液,变红 |
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化,乙同学表示不同意,依据是
(4)已知。将和溶液等体积混合,混合后溶液中
(5)乙同学设计了如图实验:①盐桥中电解质使用
②K闭合时,指针偏转,“石墨1”电极反应为
③丙同学测得溶液的,认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想,将上述
综上所述:、都能将氧化,但与直接接触时主要发生沉淀反应。
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6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.100g46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为 |
B.标准状况下,11.2LHF中电子的数目为 |
C.pH=1的溶液中的数目为 |
D.中含有的Si-O键数目为 |
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解题方法
7 . 下列溶液中氯离子浓度最大的是
A.1 mol•L﹣1的AlCl3 | B.2 mol•L﹣1的CaCl2 |
C.2 mol•L﹣1的NH4Cl | D.1 mol•L﹣1的KCl |
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8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L中分子的数目为 |
B.1L的水溶液中所含原子的数目为 |
C.电解足量饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为 |
D.1mol和的混合气体中所含碳原子的数目为 |
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9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,溶于水,溶液中、和的微粒数之和小于 |
B.溶液中含有数目小于 |
C.与完全反应,反应中转移的电子数介于和之间 |
D.苯乙烯中含有碳碳双键数为 |
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10 . 硫酸是重要的化工原料,我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应:①;②;③。生产中用浓硫酸代替水吸收,制得焦硫酸(,也可以表示为),将焦硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是
A.每生成1mol时,转移5.5mol电子 |
B.焦硫酸钠()的水溶液呈酸性 |
C.质量分数为98%的浓,物质的量浓度为18.4mol/L |
D.浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化 |
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