1 . 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量_______g。
(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是_______g。

2 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于mol/L

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为

B．溶液中的数目为0.5

C．1LpH=2的溶液中数目为0.01

D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

4 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．32gS8 中的共价键数目为NA

B．25°C时，pH=1 HNO3溶液中含有NO的数目为0.1NA

C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 NA

D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的电子数为10 NA

5 . 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同

D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同

6 . 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA

B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA

C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA

D．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA

7 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g的环丁烷和1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)混合气中含有的极性键数为2NA

B．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA

C．1L 0.1mol·L-1 HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．28gC3H6中C—H键的数目为4NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

C．物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2NA

D．1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2NA

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1NA

B．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为NA

C．10 mL18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36NA

D．1 L 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有阳离子数目大于2NA

10 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是

A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA

B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA

C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA

D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA