名校
1 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50℃， 的 溶液中含有 的数目为 |
B． 的 溶液中含分子的数目为 |
C． 和 于密闭容器中充分反应后，分子总数为 |
D．浓度均为 的 溶液和 溶液中， 数目均为 |
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2023-04-28更新
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764次组卷
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4卷引用：海南省琼海市2023届高三联考二模化学试题
解题方法
2 . 硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用
还原
可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和
制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为
)_______ mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______ 。
(2)实验中通入
的作用是_______ 。
(3)装置甲为制备
的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______ 。
(4)装置甲中还原的离子方程式是_______ 。
(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______ 。
(6)若检测到制备后的溶液中
，原因可能是_______ 。
还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和
制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)的化学方程式为(2)实验中通入
的作用是(3)装置甲为制备
的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是(4)装置甲中
还原的离子方程式是(5)装置乙的作用是防止
逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是(6)若检测到制备后的溶液中
，原因可能是
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2023-01-14更新
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133次组卷
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3卷引用：海南省屯昌县2023届高三二模统考（A）化学试题
3 . 设 NA 为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA |
B．0.5mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为 1.5NA |
| C．2.4g 镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA |
| D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA |
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4 . 3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为
| A．1mol/L |
| B．2mol/L |
| C．4mol/L |
| D．8mol/L |
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2010·海南·一模
5 . (1)49gH2SO4的物质的量是______ ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______ ，其中含SO42-_____ 个，该溶液能与标准状况下的氨气_____ L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
(2)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/ L， c(SO42-)=0.8 mol/ L，则c(K+)为_____ 。
(3)将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是______ 。
(2)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/ L， c(SO42-)=0.8 mol/ L，则c(K+)为
(3)将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
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6 . 下列说法正确的是
| A．O2和O3互为同位素，化学性质相似 |
| B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键 |
| D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水 |
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2016-06-27更新
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127次组卷
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2卷引用：2016届海南省华侨中学高三考前模拟理综化学试卷
