1 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N₂H)+c(N₂H)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)

2 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．环氧乙烷()中含有的共价键数为

B．的溶液中所含碳原子总数为

C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少

3 . 用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

B．1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

D．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

4 . 三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用10 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。
③用含有Ca²⁺的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=________mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）
④某温度下，0.1mol/L的H₃PO₃溶液中c(H⁺)=2.5×10ˉ² mol/L，则该温度下H₃PO₃的第一步电离的平衡常数Ka_l=___________（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，
实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液V₁ mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，所用体积V₂ mL。
①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。
a．Fe₂(SO₄)₃           b．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ c．淀粉            d．酚酞
②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示）

5 . 一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为（   ）

A．0.0176

B．0.1600

C．0.1200

D．0.2400

6 . 下列有关溶液的说法正确的是

A．要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为5ρ/41mol·L－1

7 . 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液

B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液

C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液

D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液