解题方法
1 . 气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪(
)水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______ 。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______ 。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______ 。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______ ；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______ 。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______ mol·L-1。
(5)三嗪(
)水溶液吸收H2S，生成
和
化学方程式为_______ 。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______ 、_______ 等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
)水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。回答下列问题：
(1)仪器1的名称是
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为
(5)三嗪(
)水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为
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2022-06-14更新
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277次组卷
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2卷引用：天津市2023届高三上学期第一次模拟测试化学试题
21-22高一上·广东潮州·期末
2 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．28 g氮气含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数为2 NA |
| C．1 mol 铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2 NA |
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO 的数目为1. 5 NA |
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2022-02-26更新
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658次组卷
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5卷引用：二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）
（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）天津市南开大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中阶段检测化学试题天津北京师范大学静海附属学校 (天津市静海区北师大实验学校)2023-2024学年高三上学期第二次阶段检测（期中）化学试题广东省潮州市潮安区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
3 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 与 在光照下反应生成的 分子数等于 |
B．常温下，含 与 的中性溶液中，含有 的数目为 |
C．反应 ，若放出热量 ，则转移电子的数目为 |
D．含 共价键的水蒸气分子间存在 个氢键 |
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2020·天津·高考真题
4 . 为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断
沉淀完全的操作为____________ 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________ 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________ 。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________ mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：
，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________ 。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________ (填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，则c(CuSO4)______ mol‧L-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________ (填“是”或“否”)。
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断
沉淀完全的操作为(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)
Ⅱ.乙方案
实验原理：
，实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，则c(CuSO4)(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：
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2020-07-11更新
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7684次组卷
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28卷引用：2020年天津卷化学高考真题变式题13-16
（已下线）2020年天津卷化学高考真题变式题13-162020年天津卷化学高考试题天津市塘沽一中2022届高三上学期毕业班开学调研考试化学试题天津市第八中学2023-2024学年高三上学期第一次大单元教学（9月月考）化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（已下线）第29讲 化学实验方案的设计与评价-2021年高考化学一轮复习名师精讲练（已下线）专题讲座（九） 热点实验综合探究 （精讲）-2021年高考化学一轮复习讲练测（已下线）解密11 化学实验(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密11 化学实验（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）重点3 实验探究分析-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）（已下线）重点7 探究型实验综合题-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点35 化学实验方案的设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）河南省信阳高级中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题（已下线）解密11 化学实验基础（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）解密11 化学实验（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习四川省成都市石室中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测试化学试题（已下线）专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第十章 化学综合实验 第64讲 物质的检测综合实验探究（已下线）题型50 物质含量测定型综合实验（已下线）04 定量分析型综合实验 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）（已下线）题型48 物质含量测定型综合实验（已下线）专题19 实验综合题（已下线）考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）第17讲实验方案的设计与评价（已下线）微专题以物质含量或组成测定为主的综合实验
名校
5 . 氯化亚铜
是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成
。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
实验药品：铜丝
、氯化铵、65％硝酸
、20％盐酸
、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为
，物质的量浓度为______ ；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备
过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭
。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______ ；
②加热至
℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得
。通入氧气的目的为______ ；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______ ；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生
的速率，制备氧气的装置最好运用______ (填字母)。
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中
可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______ 、______ (答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
和过量的
溶液于
锥形瓶中，充分溶解；
②用
硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：
则样品中的纯度为______ (结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______ 。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。 实验药品：铜丝
、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。(1)质量分数为20％的盐酸密度为
，物质的量浓度为(2)实验室制备
过程如下：①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭
。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是②加热至
℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为三颈瓶中生成
的总的离子方程为将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生
的速率，制备氧气的装置最好运用 (4)下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中
可以省去，因为已经加入了B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使
转化为，同时防止被氧化C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；②用
硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：
| 平衡实验次数 | 1 | 2 | 3 |
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积 |  |  2 |  |
则样品中
的纯度为误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取
溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
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