1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的

A．3.0g甲醛气体中含有的质子数目为1.4NA

B．标准状况下，11.2LH2和11.2LF2混合后所含有的分子数目为NA

C．0.1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数目一定为0.2NA

D．1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的数目为NA

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA

B．12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子

C．1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA

D．2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA

3 . N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（       ）

A．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

B．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

C．36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

D．1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

4 . 设为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸

B．常温下，的溶液中的离子总数为

C．常温下，的溶液中可能大量存在、、、

D．在稀溶液中，

5 . FeCO₃与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等)为主要原料制备FeCO₃的流程如下:

(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm^-3)的稀硫酸的物质的量浓度为________。
(2)检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是________。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:____________ ，   ________________。
(4)写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式:_____________________。
(5)FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)   ΔH=-1 648 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   ΔH=-393 kJ·mol^-1
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)2FeCO₃(s)   ΔH=-1 480 kJ·mol^-1
写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式:________。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量________溶液,_______________________________。