1 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

2 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g的环丁烷和1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)混合气中含有的极性键数为2NA

B．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA

C．1L 0.1mol·L-1 HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA

3 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是

A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA

B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA

C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA

D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA

4 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA

B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA

C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA

D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA

C．1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA

D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．完全水解形成的胶体粒子数为

B．稀硫酸中含有的氢离子数目为

C．含有极性键的数目小于

D．和的混合气体恰好完全燃烧，消耗分子数

7 . 现有3.60gNaCl、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（       ）

A．混合固体中NaHCO3的质量为0.84g

B．混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol

D．最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

8 . 在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（        ）

A．小于100 mL

B．等于100 mL

C．大于100 mL

D．等于100ρ mL

9 . 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

10 . 已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L^﹣1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到标准状况下H₂S气体的体积_______   
(2)溶液中Fe²⁺物质的量浓度_______