2 . 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量_______g。
(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是_______g。

3 . 下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

4 . 单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。若硫过量，会进一步生成Na₂S_x和Na₂S₂O₃：(x-1)S+Na₂SNa₂S_x，S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。
请计算：
(1)a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1 (写出计算过程)。

6 . 若以w₁和w₂分别表示浓度为c₁mol/L和c₂mol/L的氨水的质量分数，且知2c₁=c₂，则下列推断正确的是

A．2 w1= w2

B．2 w2= w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜ w2＜2 w1

7 . 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1

8 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含1molH2O的海冰内就有个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

D．海冰内层NaCl的浓度约为(设冰的密度为0.9g/cm3)

9 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

10 . 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为___________。
(2)和KO₂有下列反应：


若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_____。