已知
在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至
时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确 的是
在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论| 温度/L | 气体的总压强/Pa | NO2的物质的量浓度/ mol·L-1 | |
 | 298 |  | 1.28×10-2 |
| 311 |  | 2.80×10-2 |
| A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 |
| B．正反应和逆反应的活化能均较低 |
| C．体积缩小后混合气体的颜色加深 |
| D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动 |
更新时间：2023/05/04 16:52:38
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【推荐1】
、
、
三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200
混合溶液加水稀释，测得
随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
、、三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是A． |
B．向混合液中加入0.4 的 可使 完全沉淀 |
C．溶液M中物质的量浓度为 |
D．与物质的量之比为 |
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解题方法
【推荐2】现有盐酸和硫酸混合溶液 100 mL，其中 c(Cl-)=1.6 mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量 BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是
A．原混合酸中 n(SO )=0.01 mol | B．原混合酸中 n(H＋)=0.18 mol |
| C．V=1.12 | D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为 0.20 mol |
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【推荐1】一种催化
制备
的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
| A．有4个基元反应 |
| B．升温有利于的吸附 |
C．反应 不是决速步 |
| D．增大的投入量，可提高其平衡转化率 |
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解题方法
【推荐2】铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示：
下列说法错误的是
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示：下列说法错误的是
A．该过程的热化学方程式为  |
B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 |
| C．加催化剂，可以提高该反应活化分子百分数，从而加快反应速率 |
| D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 |
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，其中
和
反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”
单选题
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深 |
| B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，工业上采用高压条件更有利于合成氨 |
| D．浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅 |
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【推荐2】在一定温度下，将1mol
和3mol
充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：
，测得平衡混合气体中
的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
和3mol充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是| A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol |
| B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小 |
C．该反应的化学平衡常数 |
| D．其他条件相同时，若起始充入2mol和6mol，达到平衡时的物质的量分数大于25% |
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【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 |
| B | 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
| C | 压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器 | 气体颜色先变深后稍变浅 | 平衡向生成N2O4的方向移动 |
| D | 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是
cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是| A．T1＞T2 | B．△H＜0 | C．P1＞P2 | D．a+b＞c+d |
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