【推荐1】已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

【推荐2】在20℃时，将5.05 g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度。

【推荐3】已知NH₃气体34 g，求：（注意书写单位）     
（1）NH₃的物质的量为__________________。
（2）NH₃所含原子总数为__________________。   
（3）这些NH₃溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm³,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
（4）与___________gOH^-有相同的电子数。

【推荐1】随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。   
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。   
(2)ClO₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液(已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：ClO₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为Cl^-。请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是____mg/L。

【推荐2】回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。

A．离子反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．置换反应

素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：
(2)该反应中的摩尔质量是______
(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。
(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。
素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：
(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。
(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。
素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：
(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。
(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。
(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=______。

【推荐1】（1）25℃时，溶液的pH=________________。
（2）25℃时，溶液的pH=________________。
（3）将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO的体积为________L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为________。

【推荐2】将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。
请回答：
（1）NO的体积为__L，NO₂的体积为__L；
（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；
（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L^-1。

【推荐3】在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH₂O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。