1 . 下列叙述中，正确的是

A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等

C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为

D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为

2 . 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO₂112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

A．0.1

B．0.05

C．0.01

D．0.005

4 . VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

5 . 下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A．在碳酸钠溶液中含钠离子

B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为

C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性

D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度

6 . 取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为

A．0.21

B．0.26

C．0.42

D．0.56

7 . 海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)

D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)

8 . 在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是

A．

B．

C．

D．

9 . 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的HCl气体6.72L

C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

10 . 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度___。
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式___。
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品___。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI)