1 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（       ）

A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA

2 . 苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO₃H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO₃代替浓硫酸，其优点是____________________、____________________________________。（至少写出两点），用浓硫酸吸收SO₃可得发烟硫酸（H₂SO₄·SO₃）。某化工厂用1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO₃形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）_____________m³（保留2位小数）。

3 . 硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

4 . 将Cl₂通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

B．原NaOH浓度为1mol/L

C．参加反应的氯气分子为0.1NA

D．转移电子为0.2NA

5 . 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄______g（保留两位小数）。
(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的形式存在，求m的值______。

6 . 现有1950g发烟硫酸（用a SO₃•H₂O 表示），SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H₂SO₄•H₂O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）

A．a=1.38

B．a=1.31

C．b=174

D．b=129

7 . 取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。
(3)可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆(高碘酸氢二钾)：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂① KIO₃+Cl₂+3KOH =K₂H₃IO₆+2KCl ②最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆,   共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式________________。

8 . 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.85 10.1g该样品与硫酸恰好完全反应杂质不反应，生成和，则R的相对原子质量约为

A．78

B．140

C．156

D．172

9 . 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A．Fe3O4

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe5O7

10 . KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为___g。
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物。
①求25℃时KCl的溶解度_____；
②求原混合物中KClO₃的质量_____；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl₂ + 6KOHKClO₃ + 5KCl + 3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K⁺)：n(Cl^-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）