1 . 25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是

A．纯硫酸的摩尔质量为98

B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g

C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

2 . 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液	B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液	D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

3 . 自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－→3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－→6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

实验编号	甲	乙	丙
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为_____________。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO₃^－) ＝__________________。
55．混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少?_______（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？________（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。________（写出计算过程）

4 . 下列说法正确的是

A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

5 . 将40mL 1.5mol·L^-1的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2	B．CuSO4·Cu（OH）2
C．CuSO4·2Cu(OH)2	D．CuSO4·3Cu(OH)2

6 . 在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)	B．0＜沉淀的物质的量＜a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol	D．原溶液中c(H2SO4)= a/2 mol/L

7 . 用N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-

C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

8 . （1）将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
①溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
②溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
（2）有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为____________(保留3位小数)。
（3）含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

温度（℃）	10	40	70
溶解度	81	104	150

①实验中加入的水为______________________g；
②原样品中NaNO₃为______________________g。
（4）在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO ₂，NaO ₂可用于应急呼吸面罩：4NaO₂+2CO ₂=2Na₂CO₃+3O₂、4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂=4NaHCO₃+3O₂；某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比_____________。

9 . 工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为________m³（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO₂的体积分数_____________。
4.合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂
将反应后的混合气中CO₂、H₂O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH₄和空气的比例。（已知空气中O₂和N₂的体积比为1∶4）。_____________

10 . 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na₂O₂在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na₂O₂的反应为：4Na+O₂2Na₂O 2Na₂O +O₂2Na₂O₂ 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na₂O₂的纯度为_________。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为______________。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查阅资料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na₂O₂，Na₂O₂固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有__________________________________。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答______。