1 . 下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子

C．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水

D．lmolNa2O2中共含有4NA个离子

3 . 设N_A为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的AlCl₃溶液中含氯离子为6 N_A
④标准状况下，22.4LHF中分子数为N_A
⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2 N_A

A．①②③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

4 . 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）=（       ）

A．0.15mol•L-1	B．0.2mol•L-1
C．0.3mol•L-1	D．0.4mol•L-1

5 . 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂。

（1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。
（2）通入足量SO₂后，装置B中的现象是 _________________________________；
（3）装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃。检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。
III. 实验室需要1.0mol·L^－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。

（2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容

6 . 将2a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气体，则原混合溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为(　　)

A．

B．

C．

D．

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．在18g18O2中含有NA个氧原子

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1

8 . 目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是______________，该设备中主要反应的化学方程式为____________。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________________

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

D．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

（3）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需浓硫酸的体积是_______。

9 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

10 . 只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液的质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．②③④

B．③④⑤

C．③④

D．②③