1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L中分子的数目为

B．1L的水溶液中所含原子的数目为

C．电解足量饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为

D．1mol和的混合气体中所含碳原子的数目为

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将个分子溶于1L水中得到的氨水

B．，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为

C．在含总数为的溶液中，总数为

D．常温下，含有个共价键

3 . 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L^-1的是（       ）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

4 . 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。N_A代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每生成氯气，转移的电子数为2NA

B．含有的电子数为28NA

C．溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D．将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为

5 . 在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（       ）

A．所得溶液的体积为22.5 L

B．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

6 . 欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na₂SO₄，溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

7 . 25℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm³，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

B．溶质的质量分数为ω＝×100%

C．c(OH－)＝（+10-8） mol· L－1

D．为使溶液的质量分数等于0.5 ω，应加入V mL水

8 . 欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)计算：需要NaOH固体的质量为_______。
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_______(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称量小烧杯的质量为_______(填“32.6 g”或“32.61 g”)。
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)___________。