1 . vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．c=

B．c=

C．W％=

D．m=

2 . 20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，则下列关系式错误的是(       )

A．原硫酸铜溶液的密度为

B．生成硫酸铜晶体的物质的量为

C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

D．原硫酸铜溶液的质量分数

3 . 若N_A表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（       ）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0．1 NA

C．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

D．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

4 . 某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将ag HX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm³，其中n(X^-)＝bmol。关于该溶液的说法错误的是

A．溶液中c(H+)－c(OH-)＝mol/L

B．物质的量浓度c(HX)=mol/L

C．t℃时，溶液中由水电离产生的c(H+) =

D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w% =×100%

5 . （1）某KClO₃和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为_______%（保留2位小数）。
（2）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为_____g（保留2位小数）。
②若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为__________；原混合物中KClO₃的质量为__________g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）。
（3）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂ ①          KIO₃+Cl₂+3KOH →K₂H₃IO₆+2KCl   ②
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆ 的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆, 共消耗ymol KClO₃，试确定y与x的关系式_______________。
（4）取研细的KClO₃、I₂各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I₂完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K⁺和Cl^－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。__________
②能否确定B的化学式？说明理由。__________

6 . 在100克水中溶解了22.4LHCl（标准状况下）气体后形成的溶液，对该溶液的判断正确的是

A．所得的溶液的体积为22.5L

B．该溶液物质的量浓度为10.00mol·L−1

C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量的浓度

D．该溶液中溶质的质量百分比浓度因溶液的密度未知而无法求得

7 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：① 纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
（1）ClO₂发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b 稀释ClO₂以防止爆炸     c 将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na₂O₂                           b Na₂S                      c FeCl₂                    d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏                    b 蒸发             c 灼烧                    d 过滤            e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。

8 . 将a mol金属钠和b mol金属铝(a>b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/cm³，下列式子中错误的是

A．NaOH的物质的量：(a-b) mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积： L

D．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g

9 . 开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O     6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________

10 . 现有1950g发烟硫酸(用aSO₃•H₂O表示)，SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H₂SO₄•H₂O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A．a=1.38

B．a=1.53

C．b=174

D．b=165