1 . 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为___________。
(2)和KO₂有下列反应：


若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_____。

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA

B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA

C．将2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA

4 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	9( >9溶解)

下列说法不正确的是

A．在实验室中用18.4 mol∙L−1的浓硫酸配制480 mL2 mol∙L−1的硫酸时，需量取浓硫酸52.2 mL

B．试剂X的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O

C．已知钠离子交换树脂的反应原理为Mn+ + nNaR=MRn+nNa+ ，上述流程中利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子Ca2+和Mg2+

D．上述流程中用SO2进行还原时，理论上所需的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．23 g钠所含的核外电子数为NA

B．1 L 1 mol·L-1乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C．4.48 L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0. 1NA

D．2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成H2O、NaCl和NaClO3时，转移的电子数目为0.05 NA

6 . 标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，反应产生的NH₃随(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH₃全部逸出)：

请计算：
(1)a的值为_______L。
(2)每份NaOH固体的物质的量_______mol(写出计算过程)。

7 . 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

8 . 已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

9 . 下列说法正确的是

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)

10 . 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na₂S_x，恰好完全反应生成NaCl和Na₂SO₄。
(1)NaClO溶液浓度为__________。
(2)化学式Na₂S_x中x的值为____。