1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA

B．标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

C．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

D．71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA

2 . 下列溶液中氯离子浓度最大的是

A．1 mol•L﹣1的AlCl3	B．2 mol•L﹣1的CaCl2
C．2 mol•L﹣1的NH4Cl	D．1 mol•L﹣1的KCl

3 . 丙烯不溶于H₂O，能与Cl₂、HCl反应。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．21g丙烯所含共用电子对数为4NA

B．1.5molD2O所含中子数为15NA

C．22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

D．2mol∙L-1HCl溶液中Cl-数为2NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A．1 mol Na在空气中受热完全转化成转移电子数目为2

B．0.1 溶液中所含的数目小于0.1

C．与反应的过程中涉及离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂

D．Al与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂

5 . 肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有的电子数为

B．溶液中含有的氯原子数为

C．每消耗，理论上转移电子数为

D．标准状况下，含有水分子数为

6 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

7 . 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为

B．标准状态下，分子中所含的原子数为

C．与反应时，转移电子的数目为

D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

8 . 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。
(3)若g某气体A₂，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。

9 . 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

10 . 有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO_3.则原混合溶液中的c(Na⁺)

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1