1 . vmL密度为g/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．c=

B．c=

C．W％=

D．m=

2 . 若N_A表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（       ）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0．1 NA

C．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有NA个氢原子

D．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

3 . 在100克水中溶解了22.4LHCl（标准状况下）气体后形成的溶液，对该溶液的判断正确的是

A．所得的溶液的体积为22.5L

B．该溶液物质的量浓度为10.00mol·L−1

C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量的浓度

D．该溶液中溶质的质量百分比浓度因溶液的密度未知而无法求得

4 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：① 纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
（1）ClO₂发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b 稀释ClO₂以防止爆炸     c 将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na₂O₂                           b Na₂S                      c FeCl₂                    d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏                    b 蒸发             c 灼烧                    d 过滤            e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。

5 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）

A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NA

B．46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C．25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

6 . N_A表示阿伏加 德罗常数，下列判断正确的是（       ）

A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NA

D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA

7 . 苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO₃H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO₃代替浓硫酸，其优点是____________________、____________________________________。（至少写出两点），用浓硫酸吸收SO₃可得发烟硫酸（H₂SO₄·SO₃）。某化工厂用1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO₃形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）_____________m³（保留2位小数）。

8 . 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

C．20℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

9 . 硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

10 . 将Cl₂通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

B．原NaOH浓度为1mol/L

C．参加反应的氯气分子为0.1NA

D．转移电子为0.2NA