1 . 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO₄)=________mol‧L^-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)______mol‧L^-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

2 . 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

3 . 设 N_A 为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA

B．0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5NA

C．2.4g 镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA

D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

4 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（       ）

A．常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA

B．标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA

C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA

D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA

5 . 已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

6 . 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)

A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能确定

7 . 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

8 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O和FeSO₄·7H₂O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：

编号	活塞向右运动的距离（cm）	滴加KSCN溶液后颜色变化
①	a	较深的黄色
②	b	淡淡的黄色

（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO₄·7H₂O。
Ⅲ.配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液并标定浓度
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH₂SO₄和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为VmL。
（6）计算(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的浓度为___ mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

9 . N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

D．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

10 . 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。N_A代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每生成氯气，转移的电子数为2NA

B．含有的电子数为28NA

C．溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D．将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为