8. 某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应,又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe
3+是否有剩余,实验记录如下;
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | | i.加入Cu粉后充分振荡,溶液逐渐变蓝; ii.取少量i中清液于试管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)写出实验1中第i步的离子方程式
_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu
2+干扰了检验Fe
3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu
2++4SCN
- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)
2(黄色)
②硫氰[(SCN)
2]:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br
2和I
2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验2 | | 溶液呈绿色,一段时间后后开始出现白色沉淀,上层溶液变为黄色 |
实验3 | | 无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。 |
(2)经检测,实验2反应后的溶液pH值减小,可能的原因是
___________________________________________。
(3)根据实验2、3的实验现象,甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe
2+被(SCN)
2氧化,写出溶液变红的离子方程式
_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理,验证了这一结论的可能性。
补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu
2+的可能,对应的现象是
____________________________________________。
(4)乙同学同时认为,根据氧化还原反应原理,在此条件下,Cu
2+也能氧化Fe
2+,他的判断依据是
_______。
(5)为排除干扰,小组同学重新设计如下装置。
①A溶液为
____________________________。
②“电流表指针偏转,说明Cu与Fe
3+发生了反应”,你认为这种说法是否合理?
__________________(填合理或不合理),原因是
__________________________________________。
③验证Fe
3+是否参与反应的操作是
________________________________________。