物质的量浓度的计算练习题及答案-高中化学高考模拟-组卷网

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解析

| 共计 5 道试题

2022·福建三明·三模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度的计算离子方程式的书写物质性质的探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验

1 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能

，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用

、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇

溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。

2022-05-05更新 | 540次组卷 | 3卷引用：福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题

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2022·吉林延边·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度计算-溶液配制有关计算酸碱中和滴定原理的应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理常见无机物的制备

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）溶液中离子的浓度关系

2 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO

)=c(N₂H

)+c(N₂H

)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO

)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H

)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO

)>c(N₂H

)>c(H⁺)>c(OH^-)

2022-04-16更新 | 1234次组卷 | 3卷引用：吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

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2020·浙江·模拟预测

计算题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度的计算化学方程式计算中物质的量的运用铁盐几种铁的氧化物的化学性质

名校

解题方法

关系式法守恒法

3 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

2021-05-29更新 | 958次组卷 | 5卷引用：【省级联考】浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)

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2020·黑龙江·三模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度的计算酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备物质性质的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

4 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O和FeSO₄·7H₂O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：

编号	活塞向右运动的距离（cm）	滴加KSCN溶液后颜色变化
①	a	较深的黄色
②	b	淡淡的黄色

（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO₄·7H₂O。
Ⅲ.配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液并标定浓度
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH₂SO₄和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为VmL。
（6）计算(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的浓度为___ mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数