1 . 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。
(3)若g某气体A₂，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。

2 . 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

3 . 有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO_3.则原混合溶液中的c(Na⁺)

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为

B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为

C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为

D．超重水()分子中含有的中子数目为

6 . 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．中含有的电子数为

B．固体中含有个分子

C．每生成，转移的电子数为

D．的稀盐酸中含有的数目为

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50℃，的溶液中含有的数目为

B．的溶液中含分子的数目为

C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

9 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA

B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C．31g白磷含P-P键数为1.5NA

D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA

10 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g 含中子的数目为10

B．1mol 中含π键的数目为2

C．0.1 酸性溶液中含的数目为0.1

D．同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4