名校
1 . 用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是
A． 配制一定浓度的硫酸溶液 | B． 分离溶解在CCl4中的I2 |
C． 制备和收集少量NH3 | D． 验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用 |
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2017-03-31更新
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894次组卷
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5卷引用：2017届四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试卷
2017届四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试卷江西省宜丰中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考（实验班）化学试题（已下线）江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题广东省佛山市第一中学2021-2022学年高三上学期12月模拟考试化学试题
解题方法
2 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验｡某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质
已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3
I.制备Na2S2O3
(1)如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______
(2)反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________
(3)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1，其目的是______ ｡待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发､冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体｡
Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质
【提出假设】
假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性｡
(4)【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)
【实验结论】_____________
Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL｡(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)
(5)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1(用含字母的代数式表示)
已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3
I.制备Na2S2O3
(1)如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是
(2)反应开始后，C中发生了多个化学反应｡写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式
(3)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1，其目的是
Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质
【提出假设】
假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7｡
假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性｡
(4)【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
| 假设一 | 溶液pH=8 | ||
| 假设二 | 向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液 | 溴水褪色 |
Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样｡
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟｡(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL｡(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O)(5)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为
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3 . 为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是
| 实验目的 | 实验内容 | |
| A | 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 | 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 |
| B | 配制100mL1.0 mol • L-1 NaOH 溶液 | 向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线 |
| C | 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 |  |
| D | 比较Cl-和I-的还原性 | 将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022·安徽宣城·二模
4 . 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______ (化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______ 。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______ 。
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______ 。
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______ 。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______ 即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象_______ ，若用去了30.00 mL NH4Fe(SO4)2溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 _______ mol/L。
已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理
(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2的标准液滴定。Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，滴定终点时现象
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | ﹣25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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解题方法
5 . 气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪(
)水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______ 。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为_______ 。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______ 。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是_______ ；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是_______ 。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为_______ mol·L-1。
(5)三嗪(
)水溶液吸收H2S，生成
和
化学方程式为_______ 。CuSO4溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有_______ 、_______ 等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
)水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。回答下列问题：
(1)仪器1的名称是
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为
(5)三嗪(
)水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为
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2022-06-14更新
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277次组卷
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2卷引用：江西省抚州市2022届高三下学期4月教学质量监测理综化学试题
2012·上海杨浦·二模
解题方法
6 . （1）某KClO3和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为_______ %（保留2位小数）。
（2）取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为_____ g（保留2位小数）。
②若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为__________ ；原混合物中KClO3的质量为__________ g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______ mol/L（保留2位小数）。
（3）可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：
I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl ②
最终制得的KIO3和K2H3IO6 的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，试确定y与x的关系式_______________ 。
（4）取研细的KClO3、I2各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I2完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K+和Cl－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。__________
②能否确定B的化学式？说明理由。__________
（2）取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为
②若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为
（3）可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：
I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl ②
最终制得的KIO3和K2H3IO6 的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，试确定y与x的关系式
（4）取研细的KClO3、I2各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I2完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K+和Cl－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。
②能否确定B的化学式？说明理由。
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7 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____ mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____ 。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____ 的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____ 。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____ 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____ (填英文字母)。
A.c(SO
)=c(N2H
)+c(N2H
)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.c(SO
)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B.c(SO
)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C.2c(N2H
)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D.c(SO
)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
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解题方法
8 . 硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用
还原
可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和
制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为
)_______ mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______ 。
(2)实验中通入
的作用是_______ 。
(3)装置甲为制备
的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______ 。
(4)装置甲中还原的离子方程式是_______ 。
(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______ 。
(6)若检测到制备后的溶液中
，原因可能是_______ 。
还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和
制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)的化学方程式为(2)实验中通入
的作用是(3)装置甲为制备
的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是(4)装置甲中
还原的离子方程式是(5)装置乙的作用是防止
逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是(6)若检测到制备后的溶液中
，原因可能是
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2023-01-14更新
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133次组卷
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3卷引用：海南省屯昌县2023届高三二模统考（A）化学试题
9 . 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。
(1)A中发生反应的离子方程式为___ 。
(2)C中盛装试剂为__ ，仪器的连接顺序为a→__ 。
(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__ 。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__ 
。
(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___ 。
(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品
，标定步骤如下：
a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；
c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
测得样品中CH3COOOH的质量分数为___ 。
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。
(1)A中发生反应的离子方程式为
(2)C中盛装试剂为
(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将
Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为
。(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为
(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品
，标定步骤如下：a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；
c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
测得样品中CH3COOOH的质量分数为
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2020-06-18更新
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617次组卷
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5卷引用：云南省昆明市2020届高三“三诊一模”高考模拟考试（三模）理综化学试题
云南省昆明市2020届高三“三诊一模”高考模拟考试（三模）理综化学试题（已下线）第一单元 物质的量测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练福建省永安市第三中学2021届高三9月月考化学试题甘肃省天水市甘谷县第四中学2021届高三上学期第二次检测化学试题广西南宁市第十中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题
名校
10 . 氯化亚铜
是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成
。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
实验药品：铜丝
、氯化铵、65％硝酸
、20％盐酸
、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为
，物质的量浓度为______ ；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)实验室制备
过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭
。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______ ；
②加热至
℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得
。通入氧气的目的为______ ；
三颈瓶中生成的总的离子方程为______ ；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生
的速率，制备氧气的装置最好运用______ (填字母)。
(4)下列说法不正确的是______
A．步骤Ⅰ中
可以省去，因为已经加入了
B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化
C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______ 、______ (答出两条)。
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
和过量的
溶液于
锥形瓶中，充分溶解；
②用
硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：
则样品中的纯度为______ (结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______ 。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。 实验药品：铜丝
、氯化铵、65％硝酸、20％盐酸、水。(1)质量分数为20％的盐酸密度为
，物质的量浓度为(2)实验室制备
过程如下：①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭
。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是②加热至
℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为三颈瓶中生成
的总的离子方程为将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。
③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生
的速率，制备氧气的装置最好运用 (4)下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中
可以省去，因为已经加入了B．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使
转化为，同时防止被氧化C．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；②用
硫酸[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)：
| 平衡实验次数 | 1 | 2 | 3 |
样品消耗硫酸锑标准溶液的体积 |  |  2 |  |
则样品中
的纯度为误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是
A．锥形瓶中有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取
溶液体积偏大 D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
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