物质的量浓度的计算练习题及答案-高中化学高考模拟-第7页-组卷网

2022·云南曲靖·二模

单选题 | 适中(0.65) |

结合气体物质与NA相关推算根据n=m/M进行相关计算依据物质的量浓度公式的基础计算弱电解质在水溶液中的电离平衡

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

1 . 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A

B．在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A

C．1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A

D．用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

2022-05-18更新 | 270次组卷 | 1卷引用：云南省曲靖市2022届高三下学期第二次教学质量监测理科综合化学试题

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21-22高一下·河北保定·阶段练习

多选题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的计算氨的喷泉实验氨气的实验室制法

名校

2 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于

mol/L

2022-05-16更新 | 318次组卷 | 5卷引用：湖南省株洲市第一中学2021届高三第一次模拟检测化学试题

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2022·湖北黄冈·模拟预测

单选题 | 较易(0.85) |

解题方法

氧化还原反应的计算

3 . 酒驾检验原理：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+11H₂O+2K₂SO₄。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol[2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH]完全反应转移电子数为6N_A

B．25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含SO

数目为0.1N_A

C．等物质的量的CH₃CH₂OH和CH₃COOH充分反应生成的H₂O中含氢键数为2N_A

D．1molCH₃COOH中含sp²—sp³σ键的数目为2N_A

2022-05-12更新 | 479次组卷 | 2卷引用：湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2021-2022学年高三下学期5月模拟考化学试题

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2022·福建三明·三模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度的计算离子方程式的书写物质性质的探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验

4 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能

，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用

、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇

溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。

2022-05-05更新 | 540次组卷 | 3卷引用：福建省三明市2022届普通高中毕业班下学期5月质量测试化学试题

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2022·河南·三模

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用电解质溶液中粒子数目的判断与NA

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molOH^-中含有9N_A个电子

B．1molCl₂与NaOH完全反应，转移2N_A个电子

C．14gC₂H₄与C₃H₆混合物中含有2N_A个氢原子

D．10mL0.1mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有2×10^-3N_A个氧原子

2022-05-03更新 | 478次组卷 | 3卷引用：河南省许昌济源平顶山2022届高三下学期第三次质量检测理科综合化学试题

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2022·河北唐山·二模

单选题 | 适中(0.65) |

22.4L/mol适用条件结合物质结构基础知识与NA相关推算依据物质的量浓度公式的基础计算

名校

6 .

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，

分子数为

B．

白磷分子中共价键数目为

C．

的盐酸中，

数目为

D．

晶体中

的数目为

2022-04-30更新 | 262次组卷 | 2卷引用：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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2022·吉林延边·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度计算-溶液配制有关计算酸碱中和滴定原理的应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理常见无机物的制备

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）溶液中离子的浓度关系

7 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO

)=c(N₂H

)+c(N₂H

)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO

)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H

)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO

)>c(N₂H

)>c(H⁺)>c(OH^-)

2022-04-16更新 | 1234次组卷 | 3卷引用：吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

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2022·浙江宁波·二模

计算题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的基础计算氧化还原反应的规律基于氧化还原反应守恒规律的计算

解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算氧化还原反应的计算

8 . 单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。若硫过量，会进一步生成Na₂S_x和Na₂S₂O₃：(x-1)S+Na₂S

Na₂S_x，S+Na₂SO₃

Na₂S₂O₃。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO

。
请计算：
(1)a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃中a∶b=____。
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L^-1 (写出计算过程)。

2022-04-16更新 | 407次组卷 | 2卷引用：浙江省宁波市2022届高三下学期高考模拟考试（二模）化学试题

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2022·安徽宣城·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算酸碱中和滴定原理的应用盐类水解规律物质分离、提纯综合应用

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）制备类化工流程

9 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁，含有少量SiO₂，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO₄遇水会水解。H₂TiO₃灼烧制得TiO₂，TiO₂与焦炭、氯气在高温下生成TiCl₄。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是 _______(化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式 _______。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理 _______。
(4)由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是 _______。
(5)TiO₂制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl₄→Ti需发在Ar气中进行的理由 _______。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO₄的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂的标准液滴定。Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH₄Fe(SO₄)₂溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是 _______mol/L。