1 . 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为___________。
(2)和KO₂有下列反应：


若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算_____。

2 . 苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO₃H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO₃代替浓硫酸，其优点是____________________、____________________________________。（至少写出两点），用浓硫酸吸收SO₃可得发烟硫酸（H₂SO₄·SO₃）。某化工厂用1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO₃形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）_____________m³（保留2位小数）。

3 . 硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

4 . 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄______g（保留两位小数）。
(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的形式存在，求m的值______。

5 . 将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热，充分反应至固体质量不再减少，生成CO₂气体的体积为2.24L，反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应，又生成CO₂气体4.48L（气体体积均在标准状况下测定）。试求：
（1）原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量各为多少_________？
（2）所用HCl溶液的物质的量浓度_________。

6 . 某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm³。试计算：
(1)浓硫酸中溶质的质量分数______。
(2)配制100mL3.68mol/L的H₂SO₄溶液，需浓硫酸多少毫升______？

7 . 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：
完成下列填空：
（1）钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。
（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。
（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点                           b. 最高价氧化物对应水化物的酸性
c. 气态氢化物的热稳定性                           d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中，_____（填“>”、“<”或“=”）。
（5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是______________。
   

8 . 氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至11后，并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的__________________。
(2) II中加入适量NaClO溶液，控制pH在3～4，将NH₄⁺转化为无毒物质。则反应的离子方程式是__________________。
(3)分别称取2.39 g (NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。
①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄Cl)为__________。

②另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=_______(溶液体积变化忽略不计)。

9 . 氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO₂能发生反应：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，说明酸性：HCN_______H₂CO₃(填“>”或“＜”)。
(2)含CN^-浓度较低的废水可直接用FeSO₄·7H₂O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol^-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.5〜10之间且铜作催化剂的条件下，用SO₂^-空气处理含氰废水会生成NH₃、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO₂与O₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为_______。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为_______。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L^-1，处理10m³这样的废水，理论上需要5 mol·L^-1 NaClO溶液_______L。

10 . 工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl₂通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)₂+ 6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n [CaCl₂]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是____________________________________   。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为147g·L^-1，则KClO₃得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。