【推荐1】4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为__________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为__________，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为_________。

【推荐2】一定质量的铜粉恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：
(1)溶解的铜粉质量是_______g
(2)混合气体中与的物质的量之比为_______。
(3)硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐3】回答下列问题：
(1)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。
(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。
(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

【推荐1】根据信息回答下列问题：
Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)₂溶液与物质的量浓度相同的NaHSO₄溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。
(2)25 ℃时，有0.1mol·L^-1的四种溶液：① HCl   ② Na₂CO₃ ③ CH₃COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。
(4) 25 ℃某浓度的NaHCO₃溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H₂CO₃的电离常数：K₁=4.4×10^-7 ，K₂=4.7×10^-11．)
Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L^－1，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：

酸	电离常数
CH3COOH	K = 1.8×10 -5
H2CO3	K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7

(1)NaHSO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HSO、H⁺、SO、H₂O、_______、_______(填微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH₄Cl             ② NH₄HCO₃               ③(NH₄)₂SO₄           ④ NH₄HSO₄
溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)
(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)
(4)常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)

【推荐3】回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。
②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)___________c(CN^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。
③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。
(2)25°C时， H₂CO₃的K_a1 =4.4 ×10^-7，K_a2= 4.7 ×10^-11
①试计算CO的水解常数K_h为___________；
②若加水稀释NaHCO₃溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；
③写出NaHCO₃溶液中的电荷守恒式___________。

【推荐1】按要求填空：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。
(2)Cu²⁺基态核外电子排布式为_______。

【推荐2】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ
（1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；
（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H₂的平均反应速率为_____；
（5）该反应的平衡常数表达式K＝_____，可以通过_____使K增大；
（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。
a．v_逆（SiCl₄）＝2v_正（H₂）
b．固体质量保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）＝1：2：4

【推荐3】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

【推荐2】下列是中学化学常见的物质
A.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂SO_４　E.Na₂S     F .He　G.N₂
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是______________
（2）既含离子键又含共价键的是_______________
（3）固态时属于离子晶体的是_______________
（4）熔化时需克服共价键的是______________
（5）试写出E、G的电子式：__________、___________

【推荐3】回答下列问题：
(1)现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：
①A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。
② C组中HF熔点反常是由于_______。
③ D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
A.硬度小　B.水溶液能导电　C.固体能导电　D.熔融状态能导电
④ D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl_______KCl(填“>”“<”“=”)
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。