根据信息回答下列问题：
Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______ 。
(2)25 ℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______ ( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______ 。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______ 。
(4) 25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO
)=_______ 。(已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11．)
Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是_______ 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______ mL。
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L－1，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)2溶液与物质的量浓度相同的NaHSO4溶液等体积混合，所得的溶液的pH=
(2)25 ℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：① HCl ② Na2CO3 ③ CH3COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：
(4) 25 ℃某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO)=Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L－1，则该白醋
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
更新时间：2021-06-07 23:11:04
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适中
(0.65)
【推荐1】电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。
(1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。
① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH =___________ ，该溶液中由水电离出的OH—的浓度为___________ mol•L-1。
② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH___________ 2(填“>”“<”或“=”)，与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________ 。
③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH=___________ 。
(2)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1=___________ =___________ 。
②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为___________ 。
(3)T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________ mol•L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。
② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___________ (填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—)___________ 、c(OH—)___________ 。
(1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。
① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH =
② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH
③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH=
(2)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1=
②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为
(3)T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为
② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是________ 。
①K＋、Cl－、NO
、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Na＋、Cl－、NO、SO
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO
(2)不能影响水的电离平衡的操作是________。
(1)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Na＋、Cl－、NO、SO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO(2)不能影响水的电离平衡的操作是________。
| A．向水中投入一小块金属钠 |
| B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 |
| D．向水中加食盐晶体 |
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(0.65)
【推荐3】电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
(1)0.1
溶液的pH=3
①的电离度___________ (用百分比表示)。
②该溶液中由水电离出的
浓度是___________ 。
③计算的电离平衡常数
___________ 。
(2)H2CO3和HClO离平衡常数如下：
①向NaClO溶液通入少量
的离子方程式___________ 。
②向
的溶液中通入少量
的离子方程式___________ 。
③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是____ (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为____ 。
a． b． c．
d．NaOH
(1)0.1
溶液的pH=3①
的电离度②该溶液中由水电离出的
浓度是。③计算
的电离平衡常数(2)H2CO3和HClO离平衡常数如下：
| 化学式 |  | HClO |
电离平衡常数( ) |   |  |
①向NaClO溶液通入少量
的离子方程式②向
的溶液中通入少量的离子方程式③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是
a．
b． c． d．NaOH
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(0.65)
【推荐1】用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水中的碘，从而测定I2的物质的量浓度，已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)准确量取10.00 mL碘水置于锥形瓶中，加入2滴________ 作指示剂。
(2)确定滴定终点的现象为____________________ 。
(3)当消耗Na2S2O3溶液20 .00 mL时达到目的终点，则碘水中碘的c(I2)=________ 。
(4)下列操作会引起实验结果偏高的是________ 。
A．量取Na2S2O3溶液滴定管用蒸馏水洗干净后，立即注入Na2S2O3溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后直接装入碘水
C．碘水变色后立即读取消耗Na2S2O3溶液的体积
(5)氢氧化铜Ksp=2×10-20，它的悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________ 。
(1)准确量取10.00 mL碘水置于锥形瓶中，加入2滴
(2)确定滴定终点的现象为
(3)当消耗Na2S2O3溶液20 .00 mL时达到目的终点，则碘水中碘的c(I2)=
(4)下列操作会引起实验结果偏高的是
A．量取Na2S2O3溶液滴定管用蒸馏水洗干净后，立即注入Na2S2O3溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后直接装入碘水
C．碘水变色后立即读取消耗Na2S2O3溶液的体积
(5)氢氧化铜Ksp=2×10-20，它的悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于
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(0.65)
【推荐2】(I)测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的
溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。
实验步骤如下：
A．取
待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是___________ 
(填字母)。
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。
(II)某化学探究学习小组拟研究草酸晶体
的组成和性质。为了测定
中x的值，该学习小组设计了如下实验：
实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为
的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。
请回答下列问题：
(3)滴定时，将酸性
标准溶液装在___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数
___________ 。
(4)写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________ 。
(5)本实验达到滴定终点的标志是___________ 。
(6)处理数据时计算得x=___________ 。
溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。实验步骤如下：
A．取
待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准
溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准
溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。(1)正确操作步骤的顺序是
(填字母)。(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 |
| C．达到滴定终点时，俯视读数 |
| D．滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出 |
(II)某化学探究学习小组拟研究草酸晶体
的组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验：实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为
的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。| 编号 | 的酸性标准溶液 | |
| 起始刻度/mL | 终点刻度/mL | |
| 1 | a | 10.80 |
| 2 | 7.10 | 17.00 |
| 3 | 4.50 | 14.50 |
(3)滴定时，将酸性
标准溶液装在(4)写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
(5)本实验达到滴定终点的标志是
(6)处理数据时计算得x=
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【推荐3】回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：
(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c(
)___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________ 。
(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________ c(NH
)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时
①用___________ (填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________ (填序号)。
②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B．滴定起始时仰视读数
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将
)(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为
(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)
)(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时
①用
②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是
A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B．滴定起始时仰视读数
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
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【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________ 。
(2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________ 。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________ ，目的是_______________ ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________ 。
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
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【推荐2】25℃时，电离常数：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____ (填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__ 倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______ 。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___ (填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____ 。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____ 。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___ ，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
| 电离常数 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=
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(0.65)
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【推荐3】我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：___________ ；常温下，体积均为
的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至
，稀释后溶液的
，前者___________ 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(2)铵盐是重要的化肥，
溶液显___________ 性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(3)
可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据下表数据计算常温下的水解常数___________ 。
(4)泡沫灭火器含有的试剂为
溶液、溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)向
溶液中通入少量
(已知
：
；
：
、
)，写出反应的离子方程式___________ 。
(1)食醋是生活中常用的调味剂，写出醋酸电离的方程式：
的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者(2)铵盐是重要的化肥，
溶液显(3)
可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，根据下表数据计算常温下的水解常数| 化学式 |  | |
| 电离常数K(常温) |  |   |
溶液、溶液和起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是(5)向
溶液中通入少量(已知：；：、)，写出反应的离子方程式
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