3 . 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

7 . 五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有等)回收和，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：1：①"酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与可相互转化：。
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分主要有_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生(其中R表示，表示有机萃取剂)。
①“反萃取”操作加入的试剂是_______(填化学式)。
②假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的_______【萃取率=】。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)①“沉钒”时生成，通入的作用是_______。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是_______。

9 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N₂H)+c(N₂H)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)