【推荐1】有关物质的量的计算填空：
(1)2 mol NH₃▪H₂O中约含_____个H原子，所含氧原子跟_____g H₂O所含氧原子个数相等。
(2)①标准状况下，22.4 LNH₃；②1.5 mol CH₄；③1.204×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_____(填序号)。
(3)20.6 g Na₂R含有Na⁺0.2 mol，则NaR的摩尔质量为_____。
(4)100 mL某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.2mol，则其中c(SO)=_____mol▪L^-1。

【推荐2】实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L^-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30mL蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___。
(2)该实验应选用___作指示剂，达到滴定终点时溶液由___色变为___色。
(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?___，并说明理由：___。
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作将造成实验结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(分子量204.2)晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20.00mL，则NaOH溶液的浓度为___(结果保留四位有效数字)。

【推荐3】请按要求填空：
(1)12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为___________ 。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为___________。
(3)气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为___________。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________。
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为___________。
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___________。

【推荐1】氢氧化钠是白色固体，易潮解，具有强腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂，是重要的化工原料。
工业制法：氯碱工业
苛化法
在实验室，钠、氧化钠、过氧化钠分别与水反应都生成
回答下列问题：
(1)在“氯碱工业”反应中，反应前后氯元素的化合价变化是_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。
(2)可拆写，苛化法反应前后___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(3)写出与水反应的化学方程式___________。
(4)补项：过氧化钠与水反应为：___________↑。
(5)固体不能干燥酸性气体。能用固体干燥的气体是___________(填序号)。
a．　　　　b．　　　　c．(碱性气体)　　　　d．
(6)，氯化铁能催化双氧水分解其反应机理为：①；②。在反应①中，是还原剂，在反应②中，是___________剂(填“氧化”或“还原”)。

【推荐2】（12分）现有下列十种物质：①H₂　 ②铝 　③CaO 　④CO₂ 　⑤H₂SO₄ 　⑥Ba(OH)₂　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸   　⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^﹣=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______________。
（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。
（3）以上属于电解质的共有____________种。
（4）过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________。
（5）② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______，该反应的离子方程式为__________。

【推荐3】按要求填空：
（1）在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O
②NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
③N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O