1 . 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 硫酸溶液含有的 数目约为0.2 |
B．2.24L 中含有的孤电子对数目为0.2 |
C．2mol 与1mol 充分反应后转移的电子数目为2 |
D．1mol 晶体中所含阳离子数目为 |
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2 . 磷烷
是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备
的反应原理为：
。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 的 溶液中 的数目小于0.2 |
B．常温下 的 溶液中水电离出的 |
C．每转移3个电子，生成 磷烷 |
D． 白磷中共价键的数目为0.6 |
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol 最多消耗 的个数为 |
B．25℃，101kPa下，44.8LCO和 的混合气体的分子数等于 |
| C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L |
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 |
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2024-06-06更新
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205次组卷
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2卷引用：辽宁省大连市2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷
解题方法
4 . TiCl4是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．12gC中共价键数目最多为4NA |
B． 中单电子数目为6NA |
C．若生成的CO体积为 (已换算成标准状况)时，转移电子数目为2.8NA |
D． 溶液中含 数目为3NA |
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5 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L  与11.2 L  在光照下充分反应后，气体分子数为 |
B．46 g乙醇中含有的 键的数目为 |
C．1 mol⋅L 的NaClO溶液中含有的 数目小于 |
D．1 mol 完全转化为 转移电子数为 |
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6 . 工业上用接触法制备硫酸的流程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．流程涉及的元素中，1mol基态原子的未成对电子数最多为 |
B．1mol冰晶体中含有的氢键数目为 |
C． 的 溶液中含有的数目为 |
D．煅烧时，22.4L参与反应，转移的电子数为 |
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2024-05-31更新
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71次组卷
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2卷引用：河北省2024届高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷（二）
名校
7 . 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 |
B．1 mol  分子中的电子总数为 |
C．常温下，1 mol⋅L  溶液中 数为 |
D．12 g C完全反应转移电子数为 |
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2024-05-27更新
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171次组卷
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2卷引用：2024届贵州省遵义市高三下学期三模化学试题
名校
8 . CaS与
反应可制备，反应方程式为
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
反应可制备，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．标准状况下，22.4L 含有的质子数为16 |
B．2g由 和 组成的物质中含有的质子数为 |
C．17g 与足量 溶液充分反应后，将生成96g难溶物 |
D．0.1mol/L 溶液中的 数目小于0.1 |
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9 . 一种电池的总反应为4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．1molSOCl2中所含的共价键数目为4NA |
| B．每生成1molS，转移2NA个电子 |
| C．标准状况下，22.4LSO2中电子的数目为32NA |
| D．1.0L1.0mol•L-1LiCl溶液中Cl-数目为1.0NA |
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解题方法
10 . 过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：
。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.5g 所含σ键数为9 NA |
B． 为一元酸，为酸式盐 |
C．生成0.2mol P 时， 转移电子数为0.6 NA |
D． 的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA |
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