1 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化，开展如下活动。
(1)用固体配制溶液，下列仪器中用到的有_______(填名称)。

(2)设计如下实验：

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
	C中产生黑色沉淀，滴加溶液，变红

A中反应的离子方程式为_______，说明氧化性：。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化，乙同学表示不同意，依据是_______。
(4)已知。将和溶液等体积混合，混合后溶液中_______。预测可能是、浓度很小，氧化性、还原性很弱，二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验：

①盐桥中电解质使用_______(填“”或“”)。
②K闭合时，指针偏转，“石墨1”电极反应为_______。
③丙同学测得溶液的，认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想，将上述_______(填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______指针不偏转，丙同学猜想不成立。
综上所述：、都能将氧化，但与直接接触时主要发生沉淀反应。

2 . 某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
(1)探究与的氧化性强弱
【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。
(2)验证反应是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验编号	操作及现象	结论
1	取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	操作及现象是：_________。	存在
4	取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀	____

②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。
(3)测定反应的平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。
②平衡时_____，平衡常数_____。
③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。
A．偏大               B．偏小               C．无影响               D．无法判断

3 . 钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种利用高温沸腾氯化烟尘(主要成分为AlCl₃、FeCl₃、TiCl₄、ScCl₃等，还含有其他难溶于酸的物质)回收Sc的工艺流程如图。
   
已知：钪(原子序数为21)与铝类似，其氢氧化物具有两性；钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)_n]^3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)某次实验中需要使用480mL3mol·L^-1的盐酸，用浓盐酸(密度为1.2g·cm^-3，质量分数为36.5%)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为_______mL，需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是_______。
(2)钪的一种核素可用作示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为_______。
(3)“反萃取”时，若加入的氢氧化钠溶液过量，则Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Se(OH)₃与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式：_______。
(4)加入草酸进行“沉淀转化”，将Sc(OH)₃沉淀转化为Sc₂(C₂O₄)₃。25°C时pH=2的草酸溶液中=_______。(25°C时，草酸的电离平衡常数为K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5)
(5)草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc₂O₃，写出反应的化学方程式：_______。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^-)=1×10^-5mol·L^-1，“调pH”过程中控制pH=5，此时三价Sc的主要存在形式为_______(填化学式)。
   

4 . 已知在瞬间即可达成化学平衡。NO₂和N₂O₄混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是

	温度/L	气体的总压强/Pa	NO2的物质的量浓度/ mol·L-1
	298		1.28×10-2
	311		2.80×10-2

A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少

B．正反应和逆反应的活化能均较低

C．体积缩小后混合气体的颜色加深

D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动

5 . 关于硫酸的说法错误的是

A．质量分数为98%	B．为
C．可干燥等气体	D．稀释时有共价键断裂

6 . 硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用还原可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和制备，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为)_______mL(保留一位小数)来配制。这种方法制备的化学方程式为_______。
(2)实验中通入的作用是_______。
(3)装置甲为制备的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______。
(4)装置甲中还原的离子方程式是_______。
(5)装置乙的作用是防止逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是_______。
(6)若检测到制备后的溶液中，原因可能是_______。

7 . 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO₂，实验室制取CO₂的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3，则该混合气体中c(H₂S)计算式为_______mol·L^-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成 和化学方程式为_______。CuSO₄溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

8 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。

9 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁，含有少量SiO₂，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO₄遇水会水解。H₂TiO₃灼烧制得TiO₂，TiO₂与焦炭、氯气在高温下生成TiCl₄。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是 _______(化学式)。
(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式 _______。
(3)请用化学用语解释溶液乙TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理 _______。
(4)由滤液丙制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是 _______。
(5)TiO₂制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl₄→Ti需发在Ar气中进行的理由 _______。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于 _______即可。
(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO₄的含量。先取待测钛液10.00 mL用水释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂的标准液滴定。Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，滴定终点时现象_______，若用去了30.00 mL NH₄Fe(SO₄)₂溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是 _______mol/L。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	﹣25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

10 . 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．