1 . 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

2 . 实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，其密度为1.2g．mL^﹣1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为          ．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为         ，含NaOH的物质的量为        ．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为        ．

3 . 已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：

物质	Ca3(PO4)2	CaHPO4	Ca(H2PO4)2
溶解度（g·L-1）	2×10-2	4.303×10-2	18

下列叙述正确的是

A．含Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施

B．Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)·c(H+)·c(PO43-)

C．20℃时，Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol·L-1

D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

4 . （1）将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
①溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
②溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
（2）有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为____________(保留3位小数)。
（3）含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

温度（℃）	10	40	70
溶解度	81	104	150

①实验中加入的水为______________________g；
②原样品中NaNO₃为______________________g。
（4）在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO ₂，NaO ₂可用于应急呼吸面罩：4NaO₂+2CO ₂=2Na₂CO₃+3O₂、4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂=4NaHCO₃+3O₂；某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比_____________。

5 . 工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
1.将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。
2.某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为________m³（保留两位小数）。
3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO₂的体积分数_____________。
4.合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：
CH₄＋2H₂O→CO₂＋4H₂2CH₄＋O₂＋2H₂O→2CO₂＋6H₂
将反应后的混合气中CO₂、H₂O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH₄和空气的比例。（已知空气中O₂和N₂的体积比为1∶4）。_____________

6 . 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

溶液	KOH	HNO3	CH3COOH	HCl
溶质质量分数w(%)	56	63	60	36.5
物质的量浓度c(mol·L－1)	14.3	13.8	10.6	11.8

A．HCl

B．HNO3

C．CH3COOH

D．KOH

7 . 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na₂O₂在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na₂O₂的反应为：4Na+O₂2Na₂O 2Na₂O +O₂2Na₂O₂ 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na₂O₂的纯度为_________。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为______________。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查阅资料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na₂O₂，Na₂O₂固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有__________________________________。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答______。

8 . 铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。
（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度_______________。
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量_____________。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数_______________。
（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式________________。

9 . 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A．

B．

C．

D．

10 . 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

海水密度 (g/mL)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：

A．各种盐的溶解度增大	B．海水中水的质量分数减小
C．析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大	D．海水中Br－浓度不变