1 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

2 . 物质的量在计算中的应用
（1）有等质量的两气体O₃和 O₂ ，同温同压下的密度之比为______。
（2）有7.8gNa₂R含Na⁺为0.2mol，则Na₂R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。
（3）质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。
（4）在150°C，m gNH₄HCO₃固体完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O，若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。
（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm³,该盐酸的物质的量浓度为_______。

3 . N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同

4 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为____________。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为______________，原子个数比为______________，质量比为___________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为__________ mL．
（5）100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.20 mol，则其中c(SO)= _________mol/L。
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量等于_________ ．