1 . 高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。
①原子半径               ②最外层电子数
③金属性                  ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。