1 . 资料:“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO,相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下,应将“84”消毒液原液稀释后使用,一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性:)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是_______ 。
(1)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液,该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,请回答下列问题。
“84”消毒液 有效成分:NaClO 规格:1000 mL 质量分数:25% 密度:1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释,某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液,需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中,下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A.容量瓶使用时未干燥 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线 D.定容后液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验:
实验 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 |
实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,无气体产生 |
实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去,并产生大量刺激性的气体 |
②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果,你的建议是
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2 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原,不仅可以消除污染,还可得到单质S。反应分两步完成,如图所示,催化还原第一步反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性,酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水,具有强氧化性,可氧化。
①实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节吸收液的为5,再向其中通入含的模拟烟气,测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于时,随温度升高脱硫效率下降的原因是___________ 。
②煤燃烧排放的烟气含有和,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计):
表中y=_______ 。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变),该过程转移的电子数为______ mol。(写出计算过程)。
(1)工业上采用催化还原,不仅可以消除污染,还可得到单质S。反应分两步完成,如图所示,催化还原第一步反应的化学方程式为
(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性,酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水,具有强氧化性,可氧化。
①实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节吸收液的为5,再向其中通入含的模拟烟气,测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于时,随温度升高脱硫效率下降的原因是
②煤燃烧排放的烟气含有和,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计):
离子 | |||||
浓度 |
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2010·江苏南通·一模
解题方法
3 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是____________ (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是__ (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________ 。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是___________________________ 。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________ 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是_______ (选填序号)。
a.Na2O2b.Na2S c.FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__ (选填序号)
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是______ (填操作名称)
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的离子反应方程式为
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是
a.Na2O2b.Na2S c.FeCl2
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是
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