1 . 【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。
②装置中冰水混合物的作用是______。
③整套装置存在不合理之处______。
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
Ⅲ．乙二酸的还原性：
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO+H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
利用该性质测草酸浓度，取草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	1.00	22.50
第四次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。
②该草酸溶液的浓度为______。
③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

2 . 实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的KMnO₄溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlmol/L的H₂SO₄和100g质量分数为25.2%的KMnO₄溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
(1)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

【品名】硫酸 【化学式】H2SO4 【纯度】化学纯（CP） 【相对分子质量】98 【规格】500mL 【密度】 【质量分数】98%

该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
(2)要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。

(3)下列关于仪器的说法正确的是______。
A. 使用前要检查容量瓶是否漏液
B. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
C. 容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D. 量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E. 该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
(4)在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量KMnO₄固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO₄，固体，溶解在74.8mL的水中配制KMnO₄溶液

4 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO).回答下列问题：
(1)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_______。图中是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_______mol·L^-1(保留1位小数)。

(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_______，NaOH的作用是_______。

(3)过氧化钠有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na₂O₂作供氧剂与H₂O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O₂_______L。

5 . 已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应。下列说法正确的是

A．离子的还原性强弱：I-＞Br-＞Fe2+

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=2：1：5

D．当3a≦2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

6 . A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_______；
②写出A→B的化学方程式为_______；
③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_______；

②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_______，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______。

7 . （1）下列物质： CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是____________
（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe^3＋转变为易吸收的Fe^2＋，,这说明维生素C具有_________性（填氧化性或还原性）
（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量为___________。
（4）体积相等的KCl、CaCl₂、FeCl₃三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl₂、FeCl₃三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____
（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。

8 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。
(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①中S元素的化合价为___________。
②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。
(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
①写出参加反应的离子方程式___________。
②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

9 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

10 . KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是_____________。
(2)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作：____________。
(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用____(填仪器名称)。
(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用____(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：
①滴定终点标志是_______________；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为________mol/ L；
(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将____(填“偏高”或“偏低”)。