1 . 高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。
①原子半径               ②最外层电子数
③金属性                  ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。

2 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____________（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为______________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是___________________________。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_______（选填序号）。
a．Na₂O₂b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是__（选填序号）
a．蒸馏          b．蒸发       c．灼烧        d．过滤          e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是______（填操作名称）