1 . 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/mL	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/mL	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比___________。
(2)盐酸的物质的量浓度 ___________。

2 . 按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。

3 . 请回答下列问题：
(1)现有质量比为11：14的和CO的混合气体，则该混合气体中的和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为_________，该混合气体的平均摩尔质量为_________。
(2)12.4g含中含0.4mol，则X的相对原子质量是_________。
(3)将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_________。
(4)某工厂废液中含有，排放废液前要将废液中的还原成，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净固体3.12g，此时的氧化产物是。则此废液中含有的浓度为_________mol/L。