1 . 对下列图像与相关陈述对应的是

A．图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线

B．图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分

C．图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线

D．图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图

2 . 下列说法中正确的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体
⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小
⑥榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

3 . 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C．图③是在0.1mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点

D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

4 . 下列物质分类全部正确的组合是

分类组合	混合物	碱	电解质	碱性氧化物
A
B	盐酸
C	镁铝合金
D	矿泉水		稀硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．溶液中存在的主要微粒有：、、

B．过程中发生的离子反应是：

C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和

D．点时，溶液与稀恰好反应

6 . 以下实验的实验过程正确并可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	探究是否为电解质	将一定量通入蒸馏水中，测所得溶液是否导电
B	探究的氧化性	向盛有稀溶液的试管中滴加3滴KI溶液，振荡后继续滴加2滴淀粉溶液，观察现象
C	制取纯净干燥的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液
D	配制浓度为的溶液	称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列化学表述正确的是

A．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料

B．和的离子结构示意图均可以表示为：

C．熔融状态下的电离方程式：

D．还原反应中电子的转移：

8 . 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A．和足量水完全反应，转移电子数为

B．溶于足量水，所得溶液中分子数为

C．乙烯和甲烷的混合气中含有键个数为

D．乙烯和丙烯的混合气中，碳原子个数为

9 . 回答下列问题。
I．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①⑧分别代表一种元素。回答下列问题：

(1)元素②在元素周期表的位置为___________；元素②、③形成的化合物___________(填“属于”或“不属于)电解质。
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物，写出它的电子式：___________。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号填空)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，请回答下列问题：
实验室沿用舍勒的方法制取，反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：___________减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	___________	猜想3正确

(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时，通入标准状况下，制得漂白粉中有效成分的质量为，则制取的产率为___________。

10 . 下列物质属于非电解质的是

A．CO2

B．KI

C．NaOH

D．CH3COOH