1 . 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO₃　④液氨⑤CO₂　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO₃　⑨NaHCO₃　⑩乙醇　⑪Al₂O₃　⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号	符合的条件	物质的序号
(1)	混合物	___________
(2)	电解质，但熔融状态下并不导电	___________
(3)	电解质，熔融状态能导电	___________
(4)	电解质，但难溶于水	___________
(5)	非电解质	___________
(6)	既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	___________

2 . Ι．下列物质属于强电解质且能导电的是___________；(请填入符合题意的编号)
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铝固体 ③铜 ④葡萄糖 ⑤熔融氯化镁 ⑥稀硫酸 ⑦乙酸。
Ⅱ．探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液，直至过量。酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有___________。

Ⅲ．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如下图所示，则它们的还原性由弱到强的顺序是___________；

Ⅳ．以下物质之间的每步反应转化，都能通过一步实现的是___________；(请填入符合题意的编号)
a．Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
b．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂
c．Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄
d．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
e．Al³⁺→Al(OH)₃→→Al(OH)₃→Al
Ⅴ．关于Na₂CO₃和NaHCO₃，下列比较正确的是___________。(请填入符合题意的编号)
①相同温度下，Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大
②Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强
③相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比NaHCO₃溶液的pH大
④等物质的量Na₂CO₃和NaHCO₃分别和盐酸反应，剧烈程度是Na₂CO₃强于NaHCO₃
⑤相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别和足量盐酸反应，产生的CO₂在相同条件下的体积是Na₂CO₃大于NaHCO₃

3 . 有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体。将序号填在横线上。其中能导电的是____；属于非电解质的是____。属于电解质的是____。写出物质⑥与物质⑦(过量)反应的离子反应方程式：____。

4 . 现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

5 . 有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO₄　③HNO₃ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________________________________。
（2）属于电解质的是__________________________________________。
（3）属于非电解质的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。
（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+KI+H₂SO₄— K₂SO₄+ I₂+H₂O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。
②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为_______。

6 . 现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO₄；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ HNO₃；⑧CuSO₄·5H₂O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。
(1)能导电的是_______________；
(2)属于电解质是______________；
(3)属于非电解质的是________________；
(4)写出NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_________。

7 . (1)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK₂FeO₄生成时，消耗的Cl₂在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________
(4)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________
(5)现有①铝   ②SiO₂   ③熔融NaCl   ④稀硫酸   ⑤KOH固体   ⑥FeSO₄溶液   ⑦NH₃   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系   ⑨HCl   ⑩Na₂O₂上述物质属于非电解质的有___________(填序号)

8 . I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________
II.(1)下列叙述正确的是________。
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.SO₃ 溶于水能导电，所以 SO₃ 是电解质
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH₄Cl电离的电离方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl不是盐

9 . 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl₃固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

10 . 现有下列十种物质：①铝   ②SiO₂   ③熔融NaCl   ④稀硫酸   ⑤KOH固体   ⑥FeSO₄溶液   ⑦NH₃   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系   ⑨HCl   ⑩Na₂O₂
(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)
(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。
(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(5)请写出⑩与CO₂反应的化学方程式： ______________________________。