1 . 向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________；如果在氨水滴入等浓度的盐酸溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________。

A	B	C	D

2 . 在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。
(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。
A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物
(5)已知：醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。
(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．	B．
C．	D．

5 . 溶液的导电性是研究电解质及离子反应的重要手段。如图是一种微型导电性测定器。该仪器可测物质的导电性。

实验一：利用该仪器确定某些化合物是电解质或非电解质。
步骤1：配溶液：
①用氯化钠配制50mL 1.000mol/L的氯化钠溶液。
②用4.000mol/L的甲酸溶液配制50mL 1.000mol/L的甲酸溶液。
(1)配制上述两种溶液都需要的仪器有___________。
(2)配制以上溶液，需氯化钠___________g，需4.000mol/L的甲酸溶液___________mL。
(3)若配制的甲酸溶液浓度偏低，可能的原因是___________。

A．溶解用的容器不干燥	B．定容时俯视刻度线
C．摇匀后液面低于刻度线	D．未洗涤操作

步骤2：测导电性：实验结果如下表。

编号	溶液	亮灯情况	结论
①	1.000mol/L氯化钠	6个灯全亮	氯化钠是电解质
②	纯甲酸	6个灯全不亮	？
③	4.000mol/L甲酸	2个灯亮
④	1.000mol/L甲酸	1个灯亮、1个灯有微弱的光
⑤	1.000mol/L蔗糖	1个灯有微弱的光	不能确定

(4)实验⑤不能确定蔗糖是电解质，请说明理由。___________。
(5)由以上实验可知，甲酸属于___________。
A．强电解质                  B．弱电解质                    C．不能确定
(6)由以上实验可知，影响溶液导电性强弱的因素有___________、___________。(任写两点)
实验二：某兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。

(7)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性会上升的理由：___________。
(8)关于以上四张图对应的反应，下列说法正确的是___________。

A．图A——向碳酸溶液中逐滴滴加相同浓度的Ba(OH)2至过量

B．图B——向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量

C．图C——向氨水中逐滴滴加相同浓度的盐酸至过量

D．图D——向醋酸溶液中逐滴滴加相同浓度的KOH至过量

6 . 数字化实验是化学研究的重要手段。某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：

(1)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
(2)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______。

7 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重的意义。有以下物质：①石墨②铜③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________：属于弱电解质的是___________。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
___________；
___________。
稀氨水中存在下述平衡：。
(3)常温下，氨水的___________13(填“”、“”或“”)。
(4)向氨水中加入固体时，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，的浓度___________(填“减小”“增大”或“不变”)。
(5)常温下，用盐酸溶液滴定氨水时，溶液中变化曲线如图所示。结合图示，回答下列问题：

①写出滴定过程中，反应的离子方程式___________。
②M点溶液中：___________(填“”、“”或“”)。

9 . 向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。

(1)用离子方程式解释图中段曲线变化的原因：___________。
(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因___________。
(3)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。

A．在b上方

B．与b重合

C．在b下方

D．无法确定

(4)向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。下列说法正确的是___________。

A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀

B．电导率最低点时，加入的物质的量为

C．电导率逐渐减小，因为发生反应

D．时，沉淀量达到最大，时，溶液为中性