1 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时_____．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^﹣18mol²•L^﹣2，常温下将1.0×10^﹣5mol•L^﹣1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：_____．

2 . Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。