1 . Ⅰ.、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。
（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______；
A 新制氯水          B 碘水          C           D 盐酸
（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；
（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是____________。
A           B
C           D
Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______。
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______。

2 . 加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/kg(用含w的代数式表示)。
（已知： ）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

3 . 完成下列问题。
I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

（1）步骤③的实验操作为______（填实验名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。
（2）步骤④的离子反应方程式为：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－＝I₂＋2H₂O。该离子反应中的氧化剂是________，还原剂是_______。
（3）步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。
II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I^－被氧气氧化成碘单质（I₂），同时得到强碱性物质。
（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

（5）四个途径中属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（6）在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO₄），反应方程式为：Cl₂＋KIO₃＋2KOH＝2KCl＋KIO₄＋H₂O，写出该反应的离子方程式：________。
（7）比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：_________。

4 . 利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有还原性又有氧化性
②SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn²⁺，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe²⁺被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法
（3）检验Fe³⁺的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

5 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃，溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^—能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe^2＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：_________________________________。
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO₃^—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
① ② ……	若银镜消失，假设2成立； 若银镜不消失，假设2不成立

_______________________
【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^—都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： _________________。

6 . 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH⁻="2" MnO(OH)₂↓
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I⁻+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

7 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

8 . Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________________。
（2）仪器a的名称是___________，其作用是_________________________________________。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________________________，检验是否存在该杂质的方法是_______________________________________________________。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________________________________________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾¹碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）___________。

III.Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

9 . 是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。
Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。
   
在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。
(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。
Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(4)已知：，，原溶液的浓度为_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。
(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。

10 . 请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^—氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程的离子反应方程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。