1 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

2 . “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

实 验
现 象	混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。	混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。	混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O

B．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO

C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

3 . （1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
（3）将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

4 . 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液   b．四氯化碳     c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1	_______	_______
方案2	_______	_______

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 LCl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______________________________。
③若选用淀粉—碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行____(填“是”或“否”)，理由是________。

5 . 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设   ①该反应的气体产物是CO₂。 ②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是______________。
(2)设计方案   如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_________________________________。
(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为_________________________________。
(5)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：__________________。

6 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄+16HBr=2KBr+2MnBr₂+8H₂O+5Br₂
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H₃PO₂⇌H⁺+，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为_________
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________
A．PH₃               B．H₃PO₃              C．P                      D．H₃PO₄
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

7 . 已知：①2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；②6FeCl₂+3Br₂=4FeCl₃+2FeBr₃。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。
(3)反应②的离子方程式是__________________。
(4)比较Cl₂、FeCl₃、Br₂的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。
(5)向FeBr₂溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。

8 . 在含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺)。下列各项通入Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（       ）

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

9 . 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

10 . 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式__________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：，该反应的氧化剂是________；当生成时，反应中转移的电子为______。
（4）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量，取试样配成溶液，每次取，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式__________________________。
（5）继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫化硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，平均消耗的溶液。则试样中的质量分数为______________________。