1 . 下列说法中正确的是

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是（       ）

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++ 2I- +2Cl2 =2Fe3++ I2 + 4Cl-

4 . （1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂O⇌HSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_____________且30s不变色。

5 . 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑十2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L^－1。
②Ag⁺+2CN^－===[Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag⁺反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10^－4mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L^－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

6 . 下列化学过程及其表述正确的是（       ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B．由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性

7 . 证明某白色晶体是(NH₄)₂SO₄的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。
（1）证明溶液中含SO₄^2-，主要的实验操作及现象为：____________________________；发生反应的离子方程式是：__________________________；
（2）证明溶液中含有NH₄⁺，主要实验操作及现象为_______________________；发生反应的离子方程式是：____________________________________。

8 . 某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：__________________。
②生成沉淀I：__________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

9 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．回收S的总反应为：

B．过程①中，生成的反应为：

C．过程②中，作氧化剂

D．过程③中，各元素化合价均未改变

10 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用