2 . 过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。
实验1 :(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂ +2H₂SO₄ +2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O,实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____ (写试刺名称),装置d的作用是____________________。
(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H₂O₂反应.部分转化为过一硫酸(H₂SO₅).此反应的化学方程式为___________________.
(3)(NH₄)₂S₂O₈的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).
(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。
实验II探究(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄的反应。

装置	实验现象
	混合溶液变成紫红色

(6)根据实验现象.写出(NH₄)₂S₂O₈溶液与MnSO₄溶液反应的离子方程式:_________。
实验III: 标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(7)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00 ml (NH₄)₂S₂O₈溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________ mol·L^-1.

3 . 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(1)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色

(2)实验结论：________________________。
(3)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。

5 . 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

6 . 用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是__________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式_______________________________。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________，C中发生反应的离子方程式为____________________。

7 . 次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
   
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为______→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

8 . 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑十2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L^－1。
②Ag⁺+2CN^－===[Ag(CN)₂]^－，Ag⁺+I^－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN^－优先与Ag⁺反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10^－4mol·L^－1的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L^－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式___________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________ (填编号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO₃ 转化为 KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3） 从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4 克K₂FeO₄,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：        FeO₄^2-+        H₂O=        Fe(OH)₃(胶体) +        O₂↑+        OH^-。___________
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

10 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是________mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（3）每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：__________ 。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_____________。
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为_________________。