1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H₂S）：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)₂溶液发生化学反应的离子方程式___________________________；
（4）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是________（填代号）；
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄            d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

2 . 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO₂造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。
(2)SO₂使紫色KMnO₄溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO₄被还原为Mn²⁺)
(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。
(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。
(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

3 . Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式_______________
(2)Na₂O_2,K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是______________
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式_______
Ⅱ. 某厂废水中含KCN,其浓度为650mg⋅L⁻¹现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为−3价):
(1)KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是____________________.
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
___KOCN+___KOH+___ Cl₂→_____CO₂+_____N₂+_____KCl+______ H₂O
(3)若将10m³含KCN的浓度为650mg⋅L⁻¹的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为______________________L.

4 . 下列关于物质用途的说法错误的是（            ）

A．氨气可用于制造氮肥	B．浓硫酸可用于干燥氨气
C．氯气可用于制漂白粉	D．食醋可用于除水壶中的水垢

5 . 碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。
（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。
（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。
（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I₂一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I^-=I₂+Cl^-；IBr+I^-=I₂+Br^-）
（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。
（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。